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TEMA 6. ÁCIDO-BASE

APUNTES DE ÁCIDO-BASE

 

 

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PROBLEMAS DE AMPLIACIÓN DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-­BASE

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1.-­‐ Calcula la riqueza de una sosa comercial (hidróxido de sodio con impurezas) si 30 g de la misma precisan 50 mL de ácido sulfúrico 3 M para su neutralización total. (Sol= 40%)

2.-­‐ Se disuelvan 20 g de ácido sulfúrico puro en agua hasta obtener 500 mL de disolución. A) Determina la molaridad de la disolución. B) ¿Qué volumen de hidróxido de sodio 0,2 M se necesita para neutralizar hasta el punto de equivalencia 25 mL de la disolución anterior? (Sol=a)0,41M; b)102,5mL)

3.-­‐ Calcula la concentración molar de una disolución de hidróxido de bario, sabiendo que 15 mL de la misma se neutralizan hasta el punto de equivalencia con 35 mL de ácido clorhídrico 0,2 M. (Sol= 0,235 M)

4.-­‐ Calcula el volumen de ácido perclórico 0,15 M necesario para neutralizar cada una de las siguientes bases:
a) 125 mL de disolución de hidróxido de bario 0,2 M
b) 0,3 g de hidrógeno carbonato de sodio

(Sol= a) 0,33 L; b) 0,024 L)

5.-­‐ Se diluyeron en agua 110 mL de ácido sulfúrico comercial, hasta completar 2000 mL de disolución. Para neutralizar hasta el punto de equivalencia 5 mL de este ácido diluido se necesitaron 18 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,5 M. ¿Cuál es la concentración en g/L del ácido comercial? (Sol= 1,604 g/L)

6.-­‐ a) Halla el pH de la disolución resultante de disolver 4 g de hidróxido de sodio en el agua necesaria para obtener 250 mL de disolución.
b) Calcula el volumen en mL de ácido sulfúrico 0,05 M necesario para neutralizar completamente 50 mL de esta disolución.

(Sol= a) 13,6; b) 200mL)

7.-­‐ Escribe la reacción de neutralización que tiene lugar y calcula el pH final de las siguientes disoluciones obtenidas por mezcla de un ácido y una base:
a) 125 mL de ácido clorhídrico 0,2 M con 300 mL de hidróxido de sodio 0,1 M
b) 300 mL de ácido sulfúrico 0,1 M con 200 mL de hidróxido de potasio 0,2 M (Sol= a)12,07; b)1,40) 

 

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